九年级人教版的复习材料 全科
2024-05-10 02:17
1. 九年级人教版的复习材料 全科
九年级上册政治历史资料 复习课题：第一课 ：古代社会的发展历程复习 复习目的： 1、巩固旧知识，为中考做准备。 2、进一步使学生认识：要树立崇高的理想，必须了解社会发展史 复习重点与难点 1、进一步培养学生的思维、理解、分析、归纳能力。 2、材料分析题的训练 复习准备：预习复习题、材料 复习方法：问题式教学法、提问式、启发式、讲解式 复习内容 一、知识结构图 二．基础题复习及归纳： 1．人类社会存在和发展的基础是什么？ 生产劳动 2．在生产中起主导作用的因素是什么？ 劳动者 3．生产力发展水平的重要标志是什么？ 生产工具 4．什么是生产关系？ 是指在生产过程中形成的人与人之间的关系 5．原始社会的生产关系是由什么决定的？ 由当时极端低下的生产力决定 6．私有制产生的根本原因是什么？ 生产力的发展 7．国家的本质是什么？ 在阶级社会里，国家是阶级统治的工具 8．人类进入文明时代的重要标志是什么？ 文字的出现 9． 地主阶级剥削农民的基础是什么？ 封建土地所有制 10．封建剥削的主要形式？ 榨取地租 11．封建等级制度以什么为基础？ 封建土地所有制 12．工业革命的标志是什么？ 蒸气机的发明和应用 13．第二次科技革命的标志是什么？ 电的广泛应用 14．第三次科技革命的主要标志是什么？ 以电子计算机、原子能和空间科学技术的发明及应用为标志 15．新的科技革命的兴起及其影响表明什么？ 科学技术是第一生产力 16．资本主义制度的基础是什么？ 资本主义私有制 17．工人无法摆脱被资本家雇佣的命运，根子就在于什么？资本家占有一切生产资料，工人没有任何生产资料 18．资本家对工人的剥削在方式上有什么特点？ 带有隐蔽性 19．什么是剩余价值？ 20．资本家剥削工人的秘密是什么？ 靠无偿占有工人创造的剩余价值而发财致富的 21．决定资本主义发展趋势的是什么？ 资本主义的基本矛盾，因为它是生产力与生产关系之间的矛盾在资本主义社会的集中反映 22．资本主义的基本矛盾是什么？生产社会化同生产资料资本主义私有制之间 23．资本家付给工人高工资的目的是什么？ 24．资本主义社会的主要矛盾是什么？ 工人阶级和资产阶级之间的矛盾 25． 当今国际社会的基本事实是什么？ 社会主义国家与资本主义国家长期共存和斗争 三．重点问题 1．封建土地所有制，是地主剥削农民的基础。P13 2．奴隶制度是最野蛮的剥削制度和最残暴的压迫制度。 3．中国封建社会的科技文化成就，代表了全人类在封建时代所达到的水平，在当时独领风骚。P17 4．在资本主义国家，劳动人民的生活水平有所提高，但这是以资本家榨取更多剩余价值为前提的，所以工人被雇佣、受剥削的地位没有改变。资本主义国家的性质也没有改变。P29、P30--P31 5．社会主义终究要代替资本主义，是社会生产力发展的客观结果，是资本主义基本矛盾发展的必然结果。P31 6．社会主义代替资本主义，是一个复杂、曲折、长期的过程。P33 7．社会主义国家与资本主义国家将长期共存和斗争，这是当今国际社会的基本事实。P34(面对这一事实要怎样做呢?两方面) 四、巩固练习： 泉州是国务院首批公布的24个历史文化名城之一。全市风景名胜奇特，尤其唐宋似来的文物古迹众多，如开元寺、洛阳桥、祁风石刻等。目前该市正举全市之力，依托文物古迹，以"海上丝绸之路东端--泉州"为题向联合国教科文组织申报世界文化遗产。 问：（1）泉州申报"世界文化遗产"所依托的文物古迹从一个侧面体现了我国封建时代的什么史实？清简要说明这一史实。 （2）运用所学知识谈谈你对泉州申报世界文化遗产的看法。 答案：（1）①在封建社会的发展阶段，中国科技文化的发展曾在世界上长期独领风骚。②中国封建时代的科技文化成就，代表着全人类经历封建社会发展阶段时取得的成就，是世界科技文化发展史上极为重要的一页。封建时代的中国为推进世界文明的发展、社会的进步做出了突出的贡献。 （2）①申报"世遗"有利于保护文物古迹。文物古迹是历史的见证，是国家宝贵的遗产，是重要的旅游资源，具有不可再生的特点。②申报"世遗"有利于泉州扩大对外开放，促进经济的发展。③我们要增强民族自豪感、自信心，继承和发扬中华民族优秀的文化传统，努力学习，为泉州（世界）科技文化发展做出贡献；同时，积极同破坏文物的行为作斗争，为泉州申报"世遗'尽一份力。 小结：复习时应牢牢抓住生产力三要素的内涵及三者之间的关系。应把握人类历史演变中生产力和生产关系之间的关系。生产力和生产关系两者之间存在着对立统一的辩证关系，生产力是推动人类社会不断前进的最终动力。
2. 九年级上册人教版复习提纲
第一单元知识点
正在形成中的人：南方古猿
人类形成的过程
完全形成的人 早期猿人------坦桑尼亚“能人”
晚期猿人--------中国元谋人和北京人，印尼爪哇人
早期智人---------中国丁村人、德国尼安德特人
黄种人
晚期智人 白种人 中国山顶洞人、法国克罗马农人
黑种人
母系氏族社会 形成的原因 群婚
生产力低下，妇女劳动占主导地位
氏族社会 特点 财产公有
妇女在社会中占主导地位
父系氏族社会 形成的原因 婚姻关系相对固定
男子在经济中占主导地位
特点 男子开始支配社会
家族长和氏族首领都是男性
国家出现：公元前3500年
古代埃及 统一：公元前3000年
发源地：尼罗河流域
典型特征：金字塔
国家出现：公元前3500年以后
四大文明古国 古巴比伦 统一：公元前18世纪
发源地：两河流域
典型特征：《汉谟拉比法典》
古代印度 国家出现：公元前2500年
发源地：印度河流域和恒河流域
典型特征：种姓制度
古代中国
时间：公元前5世纪后半期
政治上：扩大公民的权力
伯利克里时代的雅典 文化教育上：鼓励学术研究，发展文艺，重视教育
评价：雅典的全盛时期，经济繁荣，文化昌盛，民主政治发展到古代世界的最高峰
建立时间：公元前509年
征服意大利半岛
罗马共和国的兴衰 扩张 夺取地中海霸权：三次布匿战争 二世纪成为地中海霸主
东征
出现危机：斯巴达克起义
被罗马帝国取代 时间：公元前27年
标志性事件：屋大维独揽国家大权
该考试了？刚才也回答了这个问题。。。 上述都会了。再翻翻书。看看练习册。就好了。
3. 九年级上册英语，语文的复习资料
沁园春 雪一、重点字词1、给下列加点字注音。沁qìn园春 分fèn外 妖娆ráo成吉思汗hán 数shǔ风流人物点拨：“分”“汗”“数”是多音字，要注意课文中读音。2、解释下面加点的词。(1) 惟余莽莽 惟：只。(2) 须晴日 须：等到。(3) 略输文采 输：差、失。(4) 俱往矣 俱：都。二、重点句子背记知识清单1、用原文填空。(1) 北国风光，千里冰封，万里雪飘。(2) 点明这首词的中心的句子是：俱往矣，数风流人物，还看今朝。(3) “望”字统领的句子是：望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。(4) 全词中起承上启下作用的句子是：江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。(5) 写出采用比喻、对偶、夸张的修辞手法把 静物写动的句子是：山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。2、解释下列句子。(1) 惟余莽莽。只剩下白茫茫的一片。(2) 山舞银蛇，原驰蜡象。群山好像(一条条)银蛇在舞动，高原(上的丘陵)好像(许多)白象在奔跑。(3) 俱往矣，数风流人物，还看今朝。统统都过去了，要说真正的英雄人物，还得看今天。三、段落背记知识清单。默写《沁园春 雪》下阕词的内容。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。四、文学常识背记知识清单《沁园春 雪》的作者是毛泽东，“沁园春”是词牌名，“雪”是词的题目。
4. 九年级数学复习资料
九年级数学期中复习提纲
反比例函数
一、复习目标：
（1）巩固反比例函数的概念，会求反比例函数表达式并能画出图象．
（2）巩固反比例函数图象的变化其及性质并能运用解决某些实际问题．
（3）善于用适当的函数表示法刻画某些实际问题中变量之间的关系，并结合函数图象分析简单的数量关系。
（4）学习并熟悉数形结合的方法对解决实际问题有重要的作用，用待定系数法求函数解析式是一种常用的方法。
二、知识梳理
表达式 y=kx (k≠0)
图 象 k>0 k<0
性 质
1．图象在第一、三象限；
2．每个象限内，函数y的值随x的增大而减小． 1．图象在第二、四象限；
2．在每个象限内，函数y值随x的增大而增大．
在一个反比例函数图象上任取两点P，Q，过点P，Q分别作x、轴，y轴的平行线，与坐标轴围成的矩形面积为S1，S2则S1＝S2 =|k|
反比例函数既是轴对称图形，又是中心对称图形。
二次函数
一、 复习目标：
（1） 认识二次函数是常见的简单函数之一，也是刻画现实世界变量之间关系的重要数学模型.
（2） 理解二次函数的概念,掌握其函数关系式以及自变量的取值范围.
（3）能正确地描述二次函数的图象，能根据图象或函数关系式说出二次函数图象的特征及函数的性质，并能运用这些性质解决问题.
（4）能根据问题中的条件确定二次函数的关系式，并运用二次函数及其性质解决简单的实际问题.
（5）了解二次函数与一元二次方程的关系，能利用二次函数的图象求一元二次方程的近似解.
二、知识梳理
1、二次函数的概念：形如 的函数.
2、抛物线 的顶点坐标是（ ）；对称轴是直线 .
3、当a＞0时抛物线的开口向上；当a＜0时抛物线的开口向下. 越大，抛物线的开口越小； 越小，抛物线的开口越大. 相同的抛物线，通过平移（或旋转、轴对称）一定能够重合.
4、a、b同号时抛物线的对称轴在y轴的左侧；a、b异号时抛物线的对称轴在y轴的右侧.抛物线与y轴的交点坐标是（0，C）.
5、二次函数解析式的三种形式：
（1）一般式： （2）顶点式：
（3）交点式： ，抛物线与x轴的交点坐标是（ ）和（ ）.
6、抛物线的平移规律：从 到 ，抓住顶点从（0，0）到（h，k）.
7、（1）当 ＞0时，一元二次方程 有两个实数根 ，抛物线 与x轴的交点坐标是A（ ）和B（ ）。
（2）当 =0时，一元二次方程 有两个相等的实数根（或说一个根） ，抛物线 的顶点在x轴上，其坐标是（ ）.
（3）当 ＜0时，一元二次方程 没有实数根，抛物线 与x轴没有交点.
8、二次函数的最值问题和增减性：
系数a的符号 时， 最值
增减性
a＞0
最小值
时y随x的增大而减小.
a＜0
最大值 时y随x的增大而增大.
相似三角形
一、 复习目标：
1. 巩固相似三角形的概念。掌握相似三角形的性质。会运用复习相似三角形的判定判断两个三角形相似。
2、会利用三角形相似，证明角相等，线段成比例，表示线段的长等。
3、能够运用三角形相似的知识，解决不能直接测量物体的长度和高度（如测量金字塔高度问题、测量物体内径）等的一些实际问题。
4、能把实际问题转化成有关相似三角形的数学模型。
二、知识梳理
1.相似三角形的定义：
对应角相等、对应边成比例的三角形叫做相似三角形。
2.相似比
相似三角形的对应边的比，叫做相似三角形的相似比。
△ABC∽△A/B/C/,如果BC=3,B/C/=1.5,那么△A/B/C/与 △ABC的相似比为_____1:2____.
二、三角形的识别、性质和应用
1、识别
①如果一个三角形的两角分别与另一个三角形的两角对应相等，那么这两个三角形相似．
②如果一个三角形的两条边分别与另一个三角形的两条边对应成比例，并且夹角相等，那么这两个三角形相似．
③如果一个三角形的三条边分别与另一个三角形的三条边对应成比例，那么这两个三角形相似．
2、性质：两个三角形相似，则：
①它们的对应边成比例，对应角相等；②它们的对应高、对应中线、对应角平分线的比等于相似比；
③它们的周长比等于相似比；面积比等于相似比的平方．
3、比例线段：
（1）比例的基本性质：如果a:b=c:d，那么 反过来：如果 那么：a:b=c:d。
（2）b是线段a、d的比例中项，则 。反过来亦成立。
4、黄金分割：
（1）如果B是线段AC的黄金分割点(AC>BC)，则AC：BC= =0.618
（2）黄金三角形的作法及性质，并会推广黄金矩形的性质。
5、相似多边形的定义及性质 6、图形位似的定义及性质
圆的基本性质
圆 基本元素：圆的定义，圆心，半径，弧，弦，弦心距
的 垂径定理
认 对称性：旋转不变性，轴对称，中心对称（强）
识 圆心角、弧、弦、弦心距的关系
与圆有关的角：圆心角，圆周角
弧长，扇形的面积，弓形的面积，及组合的几何图形
圆中的有关计算：
圆锥的侧面积、全面积
一、圆的概念
1、圆的定义：线段OA绕着它的一个端点O旋转一周，另一个端点A所形成的封闭曲线，叫做圆．点O叫做圆心，线段OP叫做半径。
2、弧：圆上任意两点间部分叫做圆弧，简称弧。优弧、劣弧以及表示方法。
3、弦，弦心距，圆心角，圆周角，
点和圆的位置关系：
如果P是圆所在平面内的一点，d 表示P到圆心的距离，r表示圆的半径，则：
（1）dr →
二、几点确定一个圆
问题：（1）经过一个已知点可以画多少个圆？
（2）经过两个已知点可以画多少个圆？这样的圆的圆心在怎样的一条直线上？
（3）过同在一条直线上的三个点能画圆吗？
定理：经过 确定一个圆。
三、圆的性质定理
1、垂径定理：垂直弦的直径平分弦，并且平分弦所对的弧（圆的轴对称性）；
2、推论1：平分弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的弧
3、推论2：平分弧的直径垂直平分弧所对的弦
4、圆心角定理：在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两条弦的弦心距中有一组量相等，那么它们所对应的其余各组量都分别相等。
5、圆周角定理： 一条弧所对的圆周角等于它所对的 。
推论：1、半圆（或直径）所对的圆周角是 ，90°圆周角所对的弦是 。
2、同弧或等弧所对的圆周角相等；在同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等。
五、弧长及扇形的面积圆锥的侧面积和全面积
1、弧长公式：
2、扇形的面积：
如何在平时提高数学成绩
1、按部就班 数学是环环相扣的一门学科，哪一个环节脱节都会影响整个学习的进程。所以，平时学习不应贪快，要一章一章过关，不要轻易留下自己不明白或者理解不深刻的问题。
2、强调理解 概念、定理、公式要在理解的基础上记忆。每新学一个定理，尝试先不看答案，做一次例题，看是否能正确运用新定理；若不行，则对照答案，加深对定理的理解。
3、基本训练 学习数学是不能缺少训练的，平时多做一些难度适中的练习，当然莫要陷入死钻难题的误区，要熟悉高考的题型，训练要做到有的放矢。
4、重视平时考试出现的错误。 定一个错题本，专门搜集自己的错题，这些往往就是自己的薄弱之处。复习时，这个错题本也就成了宝贵的复习资料。
数学的学习有一个循序渐进的过程，妄想一步登天是不现实的。熟记书本内容后将书后习题认真写好，有些同学可能认为书后习题太简单不值得做，这种想法是极不可取的，书后习题的作用不仅帮助你将书本内容记牢，还辅助你将书写格式规范化，从而使自己的解题结构紧密而又严整，公式定理能够运用的恰如其分，以减少考试中无谓的失分。
快速提高数学成绩的五大攻略
攻略一：概念记清，基础夯实。数学≠做题，千万不要忽视最基本的概念、公理、定理和公式，特别是“不定项选择题”就要靠清晰的概念来明辨对错，如果概念不清就会感觉模棱两可，最终造成误选。因此，要把已经学过的教科书中的概念整理出来，通过读一读、抄一抄加深印象，特别是容易混淆的概念更要彻底搞清，不留隐患。
攻略二：适当做题，巧做为王。有的同学埋头题海苦苦挣扎，辅导书做掉一大堆却鲜有提高，这就是陷入了做题的误区。数学需要实践，需要大量做题，但要“埋下头去做题，抬起头来想题”，在做题中关注思路、方法、技巧，要“苦做”更要“巧做”。考试中时间最宝贵，掌握了好的思路、方法、技巧，不仅解题速度快，而且也不容易犯错。
攻略三：前后联系，纵横贯通。在做题中要注重发现题与题之间的内在联系，绝不能“傻做”。在做一道与以前相似的题目时，要会通过比较，发现规律，穿透实质，以达到“触类旁通”的境界。特别是几何题中的辅助线添法很有规律性，在做题中要特别记牢。
攻略四：记录错题，避免再犯。俗话说，“一朝被蛇咬，十年怕井绳”，可是同学们常会一次又一次地掉入相似甚至相同的“陷阱”里。因此，我建议大家在平时的做题中就要及时记录错题，还要想一想为什么会错、以后要特别注意哪些地方，这样就能避免不必要的失分。毕竟，考试当中是“分分必争”，一分也失不得。
攻略五：集中兵力，攻下弱点。每个人都有自己的“软肋”，如果试题中涉及到你的薄弱环节，一定会成为你的最痛。因此一定要通过短时间的专题学习，集中优势兵力，打一场漂亮的歼灭战，避免变成“瘸腿”。
5. 九年级英语复习资料
九年级全册英语复习资料 unit1 How do you study for a test? 复习要点 目标语言：talk about how to study, 2．要求背诵部分P3G ，P4-3a, P6-3a, P8-reading 3.背诵单词表。 4．复习教材全部内容，复习所做过的练习，着重基础题目。 二．词汇知识点： frustrate,frustrating,frustrated: frustrate意思为“使失望，使沮丧，使厌烦”，是及物动词，其后接宾语；frustrating意思为“令人沮丧的，令人失望的”。是指某事使人失望，含有主动意义，主语一般为物；frustrated意思为“沮丧的，失望的”。是指对某物感到失望，相当于disappointed,含有被动意义，主语一般为人。短语be frustrated in意思为“遭受失败”。 介词by , with, in , on表方式: by+交通工具（注意不带冠词），by+doing sth通过…方式；with+工具，with a pen, with+人体部位， with our eyes；in +语言，in English, in+物质材料，in ink（墨水）=by pen；on+电器或媒介 on TV Ever的用法：ever相当于at any time，意思为“曾经”。同义词为 always,反义词为never.常见于现在完成时的一般疑问句及条件状语从句,其他情况下也有所使用。1）用于现在完成时的一般疑问句中。Have you ever been to Shanghai? 2）用于条件状语从句。If you ever hear from her, please tell me about it.3)用于一般现在时的疑问句中。Do you ever talk to your English friends?4)用于否定句。No man ever returned from here.5）用于肯定句中，表示“常常，总是”，常使用always.注意：ever和always的反义词都是never。Never意思为“从来不，从未有过“。若一个陈述句中含有ever或always，变为否定句时直接用never改写即可。 get excited about 相当于be/become interested in对…感到兴奋（有趣）； end up终止，结束 相当于finish.up.后接动词要用-ing形式.We didn’t like it first,but we ended up cheering.开始我们并不喜欢它，但最后我们却为之欢呼。为副词.up有“…完，…光”之意。类似的短语还有finish up,eat up, burn up.give up.还有‘朝上‘的意思。如look up ,stand up, get up, think up. speak, talk, say, tell这四个动词都与汉语中的“说”有关。由于这四个词都有多种词义，用法和搭配，因而它们之间有相似之处，也有一定的区别。Speak主要用作不及物动词，意思为“说话，讲话，演讲”。它着重指开口发声，而且着眼于个人的言语行为。它可于to , on , with, about, for , of , out, up等介词和副词搭配使用或构成动词短语。Speak也可用作及物动词，但只能接“某种语言”，如Chinese, English, French, languages等， Speak不能用于转述，不能接直接引语或间接引语，不能跟that引导的宾语从句。Talk也主要作不及物动词用，意思是“谈话，讲话”，与speak的意义很接近。它可以指一个的言语行为，但着重指两个以上的人通过谈话交换意见，思想和信息，有较强的对答与讨论的意味。Talk本身也着重说话的动作，而不着重所说的话。Talk后接介词to或with引出交谈对象，后接介词of或about引出谈及的事情。Say主要用作及物动词，意思是“讲，说”，着重说的内容，可以用名词或从句作宾语，还常用于引出直接引语和间接引语。say to oneself自言自语，心里想。Say仅在少数情况下用作不及物动词。Tell主要用作及物动词，意思是“告诉”，除接the truth, a story, a lie等少数词时为单个宾语外，一般接双宾语，其间接宾语通常为人，直接宾语既可以是名词短语也可以是从句，因此它可以接间接引语。Tell有时可以表示“嘱咐”或语气较轻的命令，其句型为tell sb(not)to do sth叫某人（别）做某事。Tell有时还有断定，识别，辨别的意思。 by mistake, mistake…for…,and no mistake, make no mistake: by mistake意思为“由疏忽，健忘等所致错”。如，I took his umbrella by mistake.；mistake…for表示“把…错认为…”如，She is often mistaken for her twin sister.；and no mistake意思为“无疑地，的确”。如，It is hot and no mistake.今天的确很热。；make no mistake意思为“别弄错”。如Now make no mistake!现在别弄错了。 complete, perfect: compete表示一个整体所需的各组成部分完整无缺，意思为“完全的；完整的；彻底的”。；perfect强调完美的，十全十美的意义，常用来指对事物好坏程度的评价。 impressive, impression: impressive adj.给人深刻印象的；难忘的。Impression n.印象。 Afraid的用法：be afraid of sth意思为“害怕某事或某物”；be afraid to do sth意思为“害怕做某事”；be afraid of doing sth意思为“惟恐”，指担心或担忧会引起某种后果；be afraid that …意思为“恐怕….”； 为某件已经发生或可能发生的事表示歉意或作出否定判断，相当于sorry。这种说法显得更文雅，谦逊。
6. 九年级上期末复习方法
第一，复习课本，夯实基础。往年的考试题告诉我们学好课本的重要性：在复习时必须深钻教材，复习时要做到细、广、不留下任何知识死角。所以，我计划用三节课带领学生复习课本，复习完毕，及时布置一些练习题，让学生独立完成，夯实基础。因为即使是能力型试题也要以基础知识为依托。教会学生一些记忆知识的方法。如用历史表格整理知识、系统法、把历史知识用点、线、面串成网络使之成为一个整体，用图示，比较等方法来复习掌握基础知识。现在通行的是专题式教材，所以我更多的使用归类复习，对同类知识进行必要的归纳、总结，使之条理化。
第二，复习新课堂。这一阶段，重点是进行强化练习，消化课本知识点。我主要用2节课左右的时间来完成。
第三，综合训练，讲、练、评结合，提高能力。具体做法是：从往年考卷、网上资料中精选几份进行训练，或自编模拟试卷，设计的题目由典型性、针对性到层次性和时代性，并注意试题的灵活性。因为时间关系，和学生一起完成，做题过程中及时指出学生掌握知识和审题解题及书面语言等存在盲点和误区。要查漏补缺，纠偏正误。
第四，回味练习。针对在练习中存在的问题，扫清盲点，强化知识点。
最后，在心理上要调整好自身和学生心态。在复习时，教会学生正确对待压力与挫折，正确看待成绩，增强自信，发挥学习的最佳效能。同时复习时注意从讲课复习、做练习（试题）、改正试卷、小结等等方面，对学生进行学法指导，使学生在学习的每个环节上合理利用时间，学习得法，做到事半功倍。
总之，只有在复习过程中，师生共同配合，用扎扎实实的态度，科学的方法进行复习，才能全面提高历史学科的能力，才能以“不变应万变”考出好的成绩。
7. 九年级上册不知道怎么复习
请问你是指哪门学科？ 什么版本的？ 我觉得语文的话，现代文如果来不及复习就放弃掉，把古诗词背诵下，然后古文《出师表》考的几率很大，应该着重复习。还有其他古文不需要看原文，书下注释要去看。还有一些比较复杂的句子，老师上课应该有着重强调，要去背背。 数学，圆这章肯定是又难又重点。先把公式记住，有时间看看做错的题目，其实最重要的是定理要熟。拿到题目就知道用什么解决。如果来不及，难题就不要看太难的，老师讲过的为主。 物理，公式肯定要记，还有九年级最重点是电。电路出现故障的原因、怎么修改、电压电阻电功率等的求法需要重点复习。 化学，化学肯定是先背方程式，不是化学式，是方程式。制取氧气、二氧化碳那个重点看，化合价、元素名称要去背。怎么检验收集气体是所需要的，需要重点看，还有化学仪器的用途、注意事项要去看。 政史我们这里是开卷的，但是小知识点【一句话的那种】要去看，去背。政治我国基本国情、战略国策一定要重点复习。 历史近代历史记得去看，南北战争、独立战争、法国大革命什么的导火线、影响等要去背。 希望能帮到你。
8. 九年级上化学复习资料
基本概念
一、物质的变化及性质
1、催化剂及催化作用（一变，两不变）
2、判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化
物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等
化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等
3、化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应）
4、燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别
注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，比如氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物
5、质量守恒原理的应用，原因
① 质量守恒的是“总质量”，是指已参加反应的所有反应物的质量与所有生成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量
② 质量守恒原理成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变
③ 而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的个数不一定改变
练习：
1、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（ ）
A. 玻璃杯被摔碎，米饭变馊 B. 酒精挥发，湿衣服变干
C. 汽油燃烧，轮胎爆炸 D. 菜刀生锈，牛奶变质
2、某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（ ）
A. 可能是化合反应 B. 不可能是分解反应 C. 一定是置换反应 D. 可能是分解反应
3、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用，且全部转入期望的产品中。下列反应中，可以符合“化学反应的绿色化”要求的是（ ）
A. 分解反应 B. 置换反应 C. 氧化反应 D. 化合反应
4、参加化学反应的物质，在反应前后可能发生变化的是（ ）
A. 各物质的质量总和 B. 元素的种类 C. 原子的总数 D. 分子的数目
5、下列叙述中正确的是（ ）
A.4g氢气和8g氧气混合，点燃后充分反应生成12g水
B.3g碳在空气中完全燃烧，生成11g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8g
C.煤燃烧后，煤与氧气的质量总和，与生成的气体质量相等
D.镁带在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量一定等于镁带的质量
6、已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何其体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体（化学式为X4）和6体积的乙气体（化学式为Y2）完全发生反应生成了4体积的丙气体。则丙的化学式为（ ）
A. X2Y B. XY3 C. X2Y6 D. XY2
二、物质的组成与结构
1、核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念
① 核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；原子团在化学变化中，有可能改变
② 硝酸根离子NO3-；氢氧根离子OH-；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；锰酸根离子MnO42-；高锰酸根离子MnO4-；磷酸根离子PO43-；铵根离子NH4+
③ 注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数
④ 地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）；太阳中最丰富的元素是：氢（H）
⑤ 原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价
2、分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量
3、化合价，化学式
练习
1、苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为C9H13N的化合物的下列说法中，错误的是（ ）
A. 由C、H、N3种元素组成 B. 燃烧产物只有CO2和H2O
C. 属于有机物 D. 分子中C、H、N原子个数比为9：13：1
2、凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（ ）
A. 氧元素 B. 水分子 C. 氧原子 D. 氧分子
3、下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ）
A. H B. O2 C. NaCl D. C
4、我国研制成功一种相对原子质量为18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ ）
A. 这种原子的核外不一定有8个电子 B. 这种气体的相对分子质量为36
B. 这气体中氧元素的化合价不为零D. 这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为18
5、在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有（ ）
A. 2个氢原子 B. 1个氢分子 C. 氢元素 D. 2个氢元素
三、物质的分类和命名
1、混合物和纯净物的比较
混合物 纯净物
区别 ①宏观组成：有两种或两种以上物质组成；②微观组成：由构成不同物质的微粒构成；③无固定组成，无固定物理性质；④各物质保持其原有的性质 ①宏观组成：由同种物质组成；②微观组成：有构成同种物质的微粒构成；③有固定组成，有固定性质；④各成分不保持其原有的性质
联系
举例 粗盐、空气、合金、溶液、泥土等 氧气、氯化钠、水等
2、单质与化合物的比较
单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物 有不同种元素组成的纯净物
组成 宏观：由同种元素组成
微观：分子由同种元素的原子构成 宏观：由不同种元素组成
微观：分子由不同种元素的原子构成
分类 按化学性质：金属、非金属、稀有气体 无机化合物，有机化合物
联系 ① 都是纯净物，都是固定的组成
②
3、识记：① 某些物质的学名、俗名和化学式
学名 俗名（或主要物质） 化学式 学名 俗名（或主要物质） 化学式
氧化钙 生石灰 CaO 碱式碳酸铜 铜绿 Cu2(OH)2CO3
碳酸钙 石灰石 CaCO3 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2
一氧化碳 煤气 CO 甲烷 沼气 CH4
二氧化碳 碳酸气 CO2 固体二氧化碳 干冰 CO2
氯化氢水溶液 盐酸 HCl 氧化铁 铁锈 Fe2O3
汞 水银 Hg 碳酸钠 纯碱 Na2CO3
② 金属分类：黑色金属（铁、锰、铬），有色金属
练习
1、某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）
A. 一定是单质 B. 一定是混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物
2、根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写不正确的是（ ）
氯化铝（AlCl3） B. 氧化镁（MgO） C. 硫酸铁（FeSO4） D. 氧化钠（Na2O）
3、某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（ ）
A. 碳单质 B. 含碳元素的化合物 C. 含碳、氧元素的化合物 D. 含碳的物质
4、根据下列要求，选择H、O、C、S、C a五种元素中的两种或多种组成的相应的物质，用化学式填空：
（1） 打开汽水瓶时，大量逸出的气体_______________；
（2） 一种常用的检验二氧化碳的试剂___________________；
（3） 大理石的主要成分___________________；
（4） 含氧50%的氧化物_______________________；
（5） 一种无味有毒的气体___________________；
四、溶液
1、温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法
① 一般固体物质受压强影响不大，可以忽略不计。而绝大部分固体随着温度的升高，其溶解度也逐渐升高（如：硝酸钾等）；少数固体随着温度的升高，其溶解度变化不大（如：氯化钠等）；极少数固体随着温度的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等）。气体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的升高而升高。
② 混合物分离的常用方法主要包括：过滤、结晶
过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上；
结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物，主要包括降温结晶法及蒸发结晶法
降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质），如硝酸钾中含有少量的氯化钠；蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质（即缓升型物质），如氯化钠中含有少量的硝酸钾；
2、溶液的概念；溶质，溶剂的判断；饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念；固体溶解度曲线的应用
① 溶液的概念就是7个字：均一、稳定、混合物。溶液不一定是液体的，只要同时满足以上三个条件的物质，都可以认为是溶液。
② 一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
在同一个溶液中，溶质可以有多种。特别容易判断错误的是，经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。
③ 概念：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下，不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20℃的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体，但还可以溶解硝酸钾固体。
判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入该物质，如果不能继续溶解，则说明原溶液是饱和溶液，如果物质的质量减少，则说明原溶液是不饱和溶液。
当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下，该固体的饱和溶液。
转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：
改变溶解度，实际一般就是指改变温度，但具体是升高温度还是降低温度，与具体物质溶解度曲线有关
④溶解度曲线的应用：
（1） 判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小
（2） 比较同一温度下，不同物质溶解度的大小
（3） 判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势
（4） 确定混合物的分离、提纯的方法
（5） 判断析出晶体量的多少
⑤ 溶液中有关的计算公式：
（1）溶液中溶质的质量分数= （2）饱和溶液的质量分数=
常见的身边物质知识
一、空气与氧气
1、空气的污染及其防治，
① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）
② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）
③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识
2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法
① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）
② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5
③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%
注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）
④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性
a. 与金属发生反应
2Mg + O2点燃 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；
3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；
2Cu + 2O2加热2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体
2H2 + O2点燃2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）
b. 与非金属发生反应
C + O2点燃CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S + O2点燃SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
4P + 5O2点燃2P2O5 放出大量的白烟
c. 与化合物发生反应
2CO + O2点燃2CO2 （蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2点燃2H2O + CO2 （明亮的蓝色火焰）
⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）
⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。
3．掌握：氧气的实验室制法
① 反应原料：双氧水（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）
② 反应条件： 无需加热 加热
③ 反应原理：2H2O2MnO22H2O+ O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑
④ 发生装置：略
⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）
⑥ 反应步骤：仅以高锰酸钾制氧气说明
a. 按照要求安装反应仪器；
b. 检验反应装置的气密性；
c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；
d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热；
e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；
f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）
g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。
⑦ 注意事项：
a. 如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；
b. 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；
如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。
二、水与氢气
1、水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系
① 水的分布：地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内
② 造成水污染的主要途径：a. 工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；
b. 生活污水的任意排放；
c．农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：a. 工业上的“三废”经处理达标后再排放；
b. 加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识；
c. 农业上合理使用农药和化肥等。
③ 水与人类的密切关系：a. 工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质；
b. 农业上：灌溉用水量较大；
c. 动植物：体液的循环，生命存在的前提条件
2. 了解：水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法，
① 水的组成：a. 实验：2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑
b. 电极： 阴极 阳极
c. 体积： 2 ： 1
d．检验：阴极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾；
阳极：用带火星的木条，复燃
e. 结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。
水是有大量的水分子聚集而成的。
② 物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3
③ 水的化学性质：a. 与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2 (除不溶性的碱)
b. 分解反应：2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑
④ 氢气的工业制法：最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水
3. 掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法
① 氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球）
② 氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
a. 可燃性：2H2 + O2 点燃 2H2O（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰）
不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%~74.2%（体积分数）。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作）
b. 还原性：CuO + H2 Δ H2O + Cu（黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生）
装置中的注意点：
a. 氧化铜粉末平铺在试管底部 b. 通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方
c. 导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜 d．反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸） e．反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生成氧化铜）
c. 用途：氢能源（来源广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题）
冶炼金属，燃料（氢氧焰）
③ 氢气的实验室制法：
a. 反应原料：某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸）
b. 反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气
c. 反应原理：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑；Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 ==Mg SO4 + H2↑；Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
2Al + 3 H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑；2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
d. 发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台（带铁夹），导管
e. 收集方法：向下排空气法（氢气的密度小于空气）；排水集气法（氢气难溶于水）
f. 反应步骤：ⅰ. 按照要求安装反应仪器；ⅱ. 检验反应装置的气密性；ⅲ. 先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体；ⅳ. 打开弹簧夹，反应开始；ⅴ. 收集少量的氢气，进行验纯；ⅵ. 用排水收集法收集氢气；ⅶ. 关闭弹簧夹，反应结束。
g. 注意事项：
ⅰ. 长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出；
ⅱ. 导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置；
ⅲ. 该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好；
ⅳ. 当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。收集完毕，都应该盖上磨口玻璃片，倒扣在实验桌上；
小知识：
① 气体一般通过无水硫酸铜固体（白色）后，固体变成蓝色（胆矾）后，确定原气体中有水蒸气；
② 气体一般通过浓硫酸（具有吸水性）进行干燥；
三、金属、合金、矿石及燃料
1、金属（主要是铁）
铁的物理性质：质软、银白色、良好的传热、导电性，能被磁铁所吸引
铁的化学性质：1）与氧气反应
缓慢氧化：氧化铁
剧烈氧化：四氧化三铁
2）与稀盐酸稀硫酸反应生成相对应的亚铁化合物及氢气
现象：溶液的颜色由无色逐渐变为浅绿色 ，有气体生成
3）与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁及铜
现象：溶液颜色由兰色逐渐变为浅绿色，铁表面有红色物质析出
注意：2、3两点中溶液的增重减重问题
铁的锈蚀及防护：1）主要与空气中的氧气和水反应
2）防护原理 与氧气或者水隔绝
3）方法 a保持表面的清洁、干燥 b刷油漆或者涂油c镀上保护金属（锌）或者搪瓷d 表面形成致密的氧化物e制成不锈钢
金属的回收利用
2、合金的概念、合金的性质、常见的合金的性能和用途
3、常见金属矿物（主要成分）、大理石和石灰石
石灰石的性质
物理性质：白色、坚硬、难溶于水
化学性质：CaCO3高温 CaO+CO2 ↑ CaO+H2O ===Ca（OH）2
Ca（OH）2+CO2=== CaCO3↓+H2O
4、燃料
化石燃料：煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气
新能源：太阳能、风能、水能、核能、氢能、地热能、潮汐能、生物质能等
石油的分馏 物理变化
煤的干馏 化学变化
化石燃料燃烧带来的污染：大气污染、热污染、温室效应等
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