物理化学答案第三版

1. 物理化学答案第三版

思考题
实验一  燃烧热的测定
 

1. 在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？

提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。

2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？

提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。

3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?

提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。

4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些? 本实验成功的关键因素是什么?

提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。

5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？

提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220

实验二  凝固点降低法测定相对分子质量

1. 什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高？说明原因。

答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。根据公式 和 可知由于溶液凝固点偏低，　∆Tf偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。

2. 寒剂温度过高或过低有什么不好？

答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。

3. 加入溶剂中的溶质量应如何确定?加入量过多或过少将会有何影响？

答：溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大。

4. 估算实验测定结果的误差，说明影响测定结果的主要因素？

答：影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。本实验测定凝固点需要过冷出现，过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低，因此需要控制过冷程度，只有固液两相的接触面相当大时，固液才能达到平衡。实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度，寒剂温度过高过低都不利于实验的完成。

5. 当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，测定的结果有何意义？

答：溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，凝固点降低法测定的相对分子质量为溶质的解离、缔合、溶剂化或者形成的配合物相对分子质量，因此凝固点降低法测定出的结果反应了物质在溶剂中的实际存在形式。

6. 在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在？它们对凝固点的测定有何影响？

答：凝固点测定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器等存在热交换。因此，如果搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高。测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低。

实验三  纯液体饱和蒸气压的测定
1.　在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现?

答：会出现真空泵油倒灌。

2. 能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响?

答：不能。加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。

　　漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。

3.　压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动?

答：因为体系未达到气－液平衡。

4. 克－克方程在什么条件下才适用? 

答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vapHm的影响，在实验温度范围内可视其为常数。三是气体视为理想气体。

5.　本实验所测得的摩尔气化热数据是否与温度有关？

答：有关。

6.       本实验主要误差来源是什么?

答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。

实验四  双液系的气一液平衡相图的绘制

 

1．本实验在测向环己烷加异丙醇体系时，为什么沸点仪不需要洗净、烘干？

提示：实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。体系具体总的组成没必要精确。

2．体系平衡时，两相温度应不应该一样？实际呢？怎样插置温度计的水银球在溶液中，才能准确测得沸点呢?

提示：两相温度应该一样，但实际是不一样的，一般将温度计的水银球插入溶液下1/3较好。

3．收集气相冷凝液的小槽体积大小对实验结果有无影响？为什么？

提示：有影响，气相冷凝液的小槽大小会影响气相和液相的组成。

4．阿贝折射仪的使用应注意什么？

提示：不能测定强酸、强碱等对仪器有强腐蚀性的物质。

5．讨论本实验的主要误差来源。

提示：影响温度测定的：温度计的插入深度、沸腾的程度等；影响组成测定的：移动沸点仪时气相冷凝液倒流回液相中、测定的速度慢等

 

实验五  二组分金属相图的绘制

1. 对于不同成分混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同？ 

答：纯物质的步冷曲线在其熔点处出现水平段，混合物在共熔温度时出现水平段。而平台长短也不同。

2. 作相图还有哪些方法？ 

答：作相图的方法还有溶解度法、沸点法等。

3. 通常认为，体系发生相变时的热效应很小，则用热分析法很难测得准确相图，为什么？ 在含Bi30%和80%的二个样品的步冷曲线中第一个转折点哪个明显？ 为什么？

答：因为热分析法是通过步冷曲线来绘制相图的，主要是通过步冷曲线上的拐点和水平段(斜率的改变)来判断新相的出现。如果体系发生相变的热效应很小，则用热分析法很难产生拐点和水平段。30%样品的步冷曲线中第一个转折点明显，熔化热大的Sn先析出，所以当发生相变时可以提供更多的温度补偿，使曲线斜率改变较大。

4. 有时在出现固相的冷却记录曲线转折处出现凹陷的小弯，是什么原因造成的？此时应如何读相图转折温度？

答：这是由于出现过冷现象造成的，遇到这种情况可以通过做延长线的方式确定相图的转折温度。

5. 金属熔融系统冷却时，冷却曲线为什么出现折点？纯金属、低共熔金属、及合金等转折点各有几个？曲线形状为何不同？

答：因为金属熔融系统冷却时，由于金属凝固放热对体系散热发生一个补偿，因而造成冷却曲线上的斜率发生改变，出现折点。纯金属、低共熔金属各出现一个水平段，合金出现一个折点和一个水平段。由于曲线的形状与样品熔点温度和环境温度、样品相变热的多少、保温加热炉的保温性能和样品的数量均有关系，所以样品的步冷曲线是不一样的。对于纯金属和低共熔金属来说只有一个熔点，所以只出现平台。而对于合金来说，先有一种金属析出，然后2种再同时析出，所以会出现一个折点和一个平台。

6. 有一失去标签的Sn－Bi合金样品，用什么方法可以确定其组成？

答：可以通过热分析法来确定其组成。首先通过热分析法绘制Sn－Bi的二组分相图，然后再绘制该合金样品的步冷曲线，与Sn－Bi的二组分相图对照即可得出该合金的组成。

实验六  原电池电动势的测定

1. 对消法测电动势的基本原理是什么? 为什么用伏特表不能准确测定电池电动势? 

答：对消法就是用一个与原电池反向的外加电压，于电池电压相抗，使的回路中的电流趋近于零，只有这样才能使得测出来的电压为电动势。电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压，因而必须想办法使回路中电流为零。伏特表测定电池电动势的时候，回路中的电流不为零，测出的电池两端的电压比实际的电动势要小，因此用伏特表不能准确测定电池电动势。

2. 参比电极应具备什么条件？它有什么功用? 盐桥有什么作用? 应选择什么样的电解质作盐桥? 

答：参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极，它在测量中可作标准电极使用，在实验中我们测出未知电极和参比电极的电势差后就可以直接知道未知电极的电势。

盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用。作盐桥的电解质，应该不与两种电解质溶液反应且阴阳离子的迁移数相等，而且浓度要高。

3. 电动势的测量方法属于平衡测量，在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。为此，应注意些什么? 

答：应注意电池回路接通之前，应该让电池稳定一段时间，让离子交换达到一个相对的平衡状态；还应该在接通回路之前先估算电池电动势，然后将电位差计旋钮设定未电池电动势的估算值，避免测量时回路中有较大电流。

4. 对照理论值和实验测得值，分析误差产生的原因。

答：原电池电动势测定结果的误差来源有很多：标准电池工作时间过长，长时间有电流通过，标准电动势偏离；盐桥受污染；饱和甘汞电极电势不稳定；未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有的大体位置，使待测电池中有电流通过等等。

5. 在精确的实验中，需要在原电池中通入氮气，它的作用是什么？

答：为了除去溶液中的氧气，以避免氧气参与电极反应，腐蚀电极等。

实验七  一级反应－蔗糖的转化

1. 配制蔗糖溶液时称量不够准确，对测量结果k有无影响? 取用盐酸的体积不准呢？

答：蔗糖的浓度不影响lnc=-kt + B的斜率，因而蔗糖浓度不准对k的测量无影响。H+在该反应体系中作催化剂，它的浓度会影响k的大小。

2. 在混合蔗糖溶液和盐酸溶液时，我们将盐酸溶液加到蔗糖溶液里去，可否将蔗糖溶液加到盐酸溶液中？为什么？

答：不能。本反应中氢离子为催化剂，如果将蔗糖溶液加到盐酸溶液中，在瞬间体系中氢离子浓度较高，导致反应速率过快，不利于测定。

3. 测定最终旋光度时，为了加快蔗糖水解进程，采用60℃左右的恒温使反应进行到底，为什么不能采用更高的温度进行恒温？

答：温度过高将会产生副反应，颜色变黄。

4. 在旋光度的测量中，为什么要对零点进行校正？在本实验中若不进行校正，对结果是否有影响？

答：因为除了被测物有旋光性外，溶液中可能还有其他物质有旋光性，因此一般要用试剂空白对零点进行校正。本实验不需要校正，因为在数据处理中用的是两个旋光度的差值。

5. 记录反应开始的时间晚了一些，是否会影响到k值的测定？为什么？

答：不影响。不同时间所作的直线的位置不同而已，但k（所作直线的斜率）相同。

实验八  二级反应－乙酸乙酯皂化

1. 为什么实验用NaOH和乙酸乙酯应新鲜配制?

答：氢氧化钠溶液易吸收空气中二氧化碳而变质；乙酸乙酯容易挥发和发生水解反应而使浓度改变。

2. 为何本实验要在恒温条件下进行，而且CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前还要预先恒温？混合时能否将乙酸乙酯溶液倒入NaOH溶液中一半时开始计时？

答：（1）因为温度对电导有影响。（2）不能，应刚混合完开始计时。

3. 被测溶液的电导率是哪些离子的贡献?反应进程中溶液的电导率为何发生减少?

答：参与导电的离子有 、 和 。 在反应前后浓度不变， 的迁移率比 的迁移率大得多。随着时间的增加， 不断减少， 不断增加，所以，体系的电导率值不断下降。

4. 为什么要使两种反应物的浓度相等?

答：为了使二级反应的数学公式简化。

 

实验九 复杂反应－丙酮碘化

1. 实验时用分光光度计测量什么物理量？它和碘浓度有什么关系？

答：测量的是溶液的吸光度A；根据朗伯－比尔定律可知，在指定波长下，所测吸光度与I2溶液浓度成正比关系。

2. 本实验中，将CH3COCH3溶液加入盛有I2、HCl溶液的碘瓶中时，反应即开始，而反应时间却以溶液混合均匀并注入比色皿中才开始计时，这样操作对实验结果有无影响？为什么？

答：无影响。不同时间所作的直线的位置不同而已，但k（所作直线的斜率）相同。

3. 速率常数k与T有关，而本实验没有安装恒温装置，这对k的影响如何？所测得的k是室温下的k，还是暗箱温度时的k?

答：本实验整个过程是在室温下进行的，由于室温在短时间内变化幅度很小，故对k的影响不大。所测得的k是暗箱温度时的k。

实验十 溶液表面张力的测定(最大气泡压力法)

1. 用最大气泡压力法测定表面张力时为什么要读最大压力差？

提示：若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。

2. 为何要控制气泡逸出速率？

提示：气泡逸出速率会影响气泡的大小，近而影响压力差值的大小，因而要保证测定过程中气泡逸出速率恒定。

3. 本实验需要在恒温下进行吗？为什么？

提示：需要恒温，因为表面张力的大小受温度的影响。

4. 毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切？否则对实验有何影响?

提示：毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏小。

5. 哪些因素影响表面张力测定的结果？如何减小或消除这些因素对实验的影响？

提示：温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定结果。减小或消除这些因素引起误差的措施是：恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切。

实验十一 胶体制备和电泳

1. 电泳中辅助液起何作用，选择辅助液的依据是什么？

提示：辅液主要起胶体泳动的介质、电介质作用和与胶体形成清晰的界面易于观测等作用。选择的辅液不能与胶体发生化学反应，电导率与胶体相同等

2. 若电泳仪事先没有洗干净，内壁上残留有微量的电解质，对电泳测量的结果将会产生什么影响？

提示：可能改变ζ电势大小，甚至引起胶体的聚沉。

3. 电泳仪中不能有气泡，为什么？

提示：气泡会阻断电介质。

4. 电泳速率的快慢与哪些因素有关？

提示：电泳苏联与胶粒的大小、带电量、电压的大小及两电极的距离等因素有关。

实验十二 粘度法测定高聚物的相对分子质量

1. 粘度计毛细管的粗细对实验结果有何影响？

答：粘度计毛细管的过粗，液体流出时间就会过短，那么使用Poisuille公式时就无法近似，也就无法用时间的比值来代替粘度；如果毛细管过细，容易造成堵塞，导致实验失败。

2. 乌氏粘度计中的C管的作用是什么？能否去除C管改为双管粘度计使用？

答：C管的作用是形成气承悬液柱。不能去除C管改为双管粘度计，因为没有了C管，就成了连通器，不断稀释之后会导致粘度计内液体量不一样，这样在测定液体流出时间时就不能处在相同的条件之下，因而没有可比性。只有形成了气承悬液柱，使流出液体上下方均处在大气环境下，测定的数据才具有可比性。

3. 若把溶液吸到了乳胶管内对实验结果有何影响？

答：会使溶液浓度降低，导致测定的流出时间减小，从而使相对粘度测定值减小，影响实验结果。

4. 试列举影响准确测定的因素有哪些?

答：影响准确测定的因素有温度、溶液浓度、搅拌速度、粘度计的垂直度等。

5. 粘度法测定高聚物的摩尔质量有何局限性？该法适用的高聚物摩尔质量范围是多少？

答：粘度法是利用大分子化合物溶液的粘度和分子量间的某种经验方程来计算分子量，适用于各种分子量的范围。局限性在于不同的分子量范围有不同的经验方程。

2. 工科无机化学第四版答案详解

您好，1解 1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。2解氯气质量为2.9×103g。3解一瓶氧气可用天数 解根据道尔顿分压定律pi p(N2)=7.6104 Pap(O2)=2.0310 Pap(Ar)=110 Pa 解  1  n(CO2 ) 0.114mol; p(CO2)  2 87  104 Pa2 p(N2 )pp(O2)p(CO2) 3 79104Pa37.解  1 p(H2)=95.43 kPa2m(H2)=8.解  1  =5.0 mol2 =2.5 mol结论:反应进度()的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关但与反应式的写法有关。9.解 U=QppV=0.771kJ10.解  1  V1=38.3 10-3 m3=38.3L3 W=(pV)=502J4 U=Q+W=-758J5 H=Qp=-1260J【摘要】
工科无机化学第四版答案详解【提问】
您好，1解 1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。

2解氯气质量为2.9×103g。

3解一瓶氧气可用天数





 解根据道尔顿分压定律pi p(N2)=7.6104 Pap(O2)=2.0310 Pap(Ar)=110 Pa

 解  1  n(CO2 ) 0.114mol; p(CO2)  2 87  104 Pa

2 p(N2 )pp(O2)p(CO2) 3 79104Pa

3

7.解  1 p(H2)=95.43 kPa

2m(H2)=

8.解  1  =5.0 mol

2 =2.5 mol

结论:反应进度()的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关但与反应式的写法有关。

9.解 U=QppV=0.771kJ

10.解  1  V1=38.3 10-3 m3=38.3L



3 W=(pV)=502J

4 U=Q+W=-758J

5 H=Qp=-1260J【回答】
符号发不出去，给您截图吧【回答】




题量有点多，不清楚您具体是哪个问题的答案呢？【回答】

3. 化工原理第三版上册的图书目录

绪论一、本课程的历史背景和内容二、贯穿本课程的三大守恒定律三、单元操作的研究方法四、贯穿本课程的主线——工程观点第一章 流体流动第一节 流体静止的基本方程一、密度二、压力的表示方法三、流体静力学方程四、流体静力学方程的应用第二节 流体流动的基本方程一、基本概念二、质量衡算——连续性方程三、机械能衡算方程第三节 流体流动现象一、流动型态二、湍流的基本概念三、管内流动的分析四、边界层与边界层分离第四节 管内流动的阻力损失一、沿程损失的计算通式及其用于层流二、量纲分析法三、湍流的摩擦系数四、非圆形管内的沿程损失五、局部损失六、管内流动总阻力损失的计算第五节 管路计算一、简单管路二、复杂管路三、可压缩流体的管路计算第六节 流量测量一、变压头的流量计二、变截面的流量计习题符号表参考文献第二章 流体输送机械第一节 离心泵一、离心泵的操作原理与构造二、离心泵的理论压头与实际压头三、离心泵的主要性能参数四、离心泵的特性曲线及其应用五、离心泵的工作点与流量调节六、离心泵的安装高度七、离心泵的类型、选用、安装与操作第二节 其他类型泵一、容积式泵二、其他叶片式泵三、各类泵在化工生产中的应用第三节 通风机、鼓风机、压缩机和真空泵一、离心式风机二、旋转鼓风机和压缩机三、往复压缩机四、真空泵习题符号表参考文献第三章 机械分离与固体流态化第一节 筛分一、颗粒的特性二、颗粒群的特性三、筛分第二节 沉降分离一、重力沉降原理二、重力沉降分离设备三、离心沉降原理四、离心沉降分离设备第三节 过滤一、概述二、过滤设备三、过滤的基本理论四、滤饼洗涤五、生产能力第四节 离心分离第五节 固体流态化一、基本概念二、流化床的两种状态三、流化床的主要特性四、流化床的操作流速范围习题符号表参考文献第四章 搅拌第一节 搅拌设备一、主要部件二、叶轮形式三、叶轮的操作四、搅拌槽与挡板五、典型搅拌器构型六、搅拌器的液体循环量与压头第二节 搅拌功率一、功率关联式二、功率曲线第三节 搅拌器放大一、搅拌器放大的基础二、搅拌器放大的实例习题符号表参考文献第五章 传热第一节 概述一、传热在工业生产中的应用二、传热的三种基本方式三、传热速率与热阻第二节 热传导一、傅里叶定律二、热导率三、平壁的稳定热传导四、圆筒壁的稳定热传导第三节 两流体间的热量传递一、两流体通过间壁传热的分析二、传热速率和传热系数三、传热温差和热量衡算四、复杂流向时的平均温差五、传热效率?传热单元数法六、壁温的计算第四节 给热系数一、给热系数的影响因素和数值范围二、给热系数与量纲分析三、流体做强制对流时的给热系数四、流体做自然对流时的给热系数五、蒸气冷凝时的给热系数六、液体沸腾时的给热系数第五节 辐射传热一、基本概念二、物体的发射能力与斯蒂芬?波尔茨曼定律三、克希霍夫定律四、两固体间的相互辐射五、气体热辐射的特点六、辐射、对流的联合传热习题符号表参考文献第六章 传热设备一、换热器的分类二、夹套式换热器三、蛇管式换热器四、套管式换热器五、列管式换热器六、换热器的强化途径七、板式换热器八、螺旋板式换热器九、板翅式换热器十、翅片管换热器及空气冷却器十一、热管换热器习题符号表参考文献第七章 蒸发第一节 概述第二节 单效蒸发一、单效蒸发的计算二、蒸发设备中的温差损失三、溶液的沸点升高与杜林规则四、液柱静压头和加热管内摩擦损失对溶液沸点的影响五、真空蒸发第三节 多效蒸发一、多效蒸发的流程二、蒸发器的生产能力、生产强度和多效蒸发器效数的限制三、多效蒸发的计算四、提高加热蒸汽经济程度的其他措施第四节 蒸发设备一、蒸发器的结构及特点二、蒸发辅助设备第五节 蒸发器的生产强度习题符号表附录附录一 单位换算表附录二 某些气体的重要物理性质附录三 某些液体的重要物理性质附录四 某些固体材料的重要物理性质附录五 水的重要物理性质附录六 干空气的物理性质(101.3kPa)附录七 水的饱和蒸汽压(-20~100℃)附录八 饱和水蒸气表(按温度排列)附录九 饱和水蒸气表(按压力排列)附录十 水的黏度(0~100℃)附录十一 液体黏度共线图附录十二 气体黏度共线图附录十三 液体比热容共线图附录十四 气体比热容共线图(常压下用)附录十五 液体汽化潜热共线图附录十六 管子规格附录十七 IS型单级单吸离心泵性能表(摘录)附录十八 8-18、9-27离心通风机综合特性曲线图附录十九 列管式换热器附录二十 常用筛子的规格附录二十一 无机物水溶液在101.3kPa(绝)下的沸点习题参考答案参考读物

4. 化工原理第四版

没有什么捷径，重点是要理解，知道公式的推导过程。其实化工原理可以分成几个大部分，流体流动（包括伯努利方程、离心泵及安装高度），传热（包括对流、热传导、辐射）和传质过程（包括蒸发、吸收、精馏、干燥等），分别对应动量、热量、质量传递。
在流体流动的部分中，重点是流体静力学方程的理解和应用，伯努利方程的推导和应用，理想管路和实际管路（考虑阻力）的分析和计算，复杂管路的一些基本公式，还有就是常用流量计的原理，流体输送中，主要是离心泵的原理和选用，安装高度和汽蚀余量的概念，风机的选用和分类等。在传热中，主要是传导的原理，间壁式换热器的传热机理，阻力因素，各种流动形态下的对流传热系数估算，热辐射的一些基本理论。在传质中，蒸发主要是物料热量衡算，吸收是塔高计算和一些理论概念，精馏主要是原理和一些常见计算，包括液泛、漏液等概念和一些物料计算，干燥也是物料和热量衡算，还有一些基本理论和概念。
一个月的时间如果能静下心来还是能学到很多东西的，突击是没问题的 ，有时间多看看书，每次都会有不同的收获和理解。

5. 化学书答案

你去买一本化学配套资料，里面有
高一化学必修1 课后习题参考答案 
第一章第一节

1．C   2．C   3．CD   4．略 

5．乳化原理或萃取原理  

6．利用和稀盐酸反应产生气体

7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。


第一章第二节

1．D  2．B  3．B   4．B  

5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）

6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL   

8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2

9．1）0.2mol    2）Cu2+：0.2mol   Cl-：0.4mol

10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）


第一章复习题

1．C  2．B  3．A  4．BC  5．C

6．(1) 不正确。（标况下）

  （2）不正确。（溶液体积不为1L）

  （3）不正确。（水标况下不是气体）

  （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）

7．（1）5%     （2）0.28mol/L

8．

铁 粉
 
过 滤
 
Fe、Cu
 
FeSO4溶液
 
稀硫酸
 
过 
滤
 
FeSO4溶液
 
蒸发

结晶
 


9．1.42 g，操作步骤略。


第二章第一节

1．②⑧  ①④  ⑤   ⑥   ⑦⑩     ⑨        2．树状分类法 略   

 

 

5．

分散系
 分散质粒子大小
 主要特征
 举例
 
浊液
 >100 
nm
 不稳定，不均一
 泥浆水
 
溶液
 <1 
nm
 稳定，均一
 饱和NaCl溶液
 
胶体
 1～100 nm
 较稳定，均一
 豆浆
 

6．BD 

7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。


第二章第二节

1．水溶液   熔融状态   电离   阴阳离子    阳离子  H+    阴离子    OH-    

  金属离子或铵根离子  酸根离子    H+ + OH-=H2O

2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应       生成难溶物、易挥发物质、弱电解质

3．C   4．C   5．C   6．B   7．D 

8．(1)  NaOH=Na++OH-               (2) CuCl2=Cu2++2Cl-

(3)  Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-         (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4               (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

    (3) CO32-+2H+=H2O+CO2            (4) 不反应。

10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2       (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O

(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2      (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2

(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。

电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。


第二章第三节

1．电子  氧化还原    失去    氧化  还原   得到    还原   氧化

2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等      H2 CCO 金属单质等

3．氧化  S+O2=点燃=SO2   还原

4．C  5．D  6．C  7．C B  8．B C

9．（1）还原剂 H2  氧化剂 O2 转移电子  4e-

（2）还原剂 P  氧化剂 O2 转移电子  20e-

（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂  转移电子  12e-

（4）还原剂 H2  氧化剂 WO3 转移电子  6e-        10．略


第二章复习题

1．（1）A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等

（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3  转移4e-

2．还原性   

3． C；S和KNO3

4．A  5．C  6．D  7．B  8．C  9．A  10．B

11．稀硫酸

H++OH-=H2O     CO32-+2H+=H2O+CO2↓     2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 

12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。

Ca2++CO32-=CaCO3↓    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2           Ag++Cl-=AgCl

若还有硝酸钡，则还有下列反应：

Ba2++CO32-=BaCO3↓     BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓


第三章第一节

1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。

4Na+O2=2Na2O(白色固体)   2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 

2．B   3．B   4．D   5．D   6．A

7．(1)  3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2           (2)  2Al+6H+=2Al3++3H2  

(3)  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2              (4)  Zn+Cu2+=Zn2++Cu

8．6.72L （0.3mol）

9．Al放出的氢气多。


第三章第二节

1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2  转移2e-    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  转移2e- 

2． 酸   强碱   两性   两性

3．白色沉淀   沉淀不消失   生成白色沉淀  沉淀逐渐消失

4．D  5．B  6．B  7．C  8．D  9．D 

10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+  转移2e-  

11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

 Fe2++2OH-=Fe(OH)2    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    转移4e- 

12．Na2CO3   21.2g   0.2 mol


第三章第三节

10．55%    21×103 t


第三章复习题

1．B  2．C  3．D  4．D  5．A  6．C

7．略

8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。

2OH-+CO2=CO32-+H2O   CO32-+H2O+CO2=2HCO3-   2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2   

9．CaCO3=高温=CaO+CO2   CaO+H2O=Ca(OH)2   Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3    +2NaOH


10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。

11．53%    1：1


第四章第一节（P80课后习题）

1．（1）⑧⑩    （2）④⑤⑥⑦⑨    （3）①②③④

2．

材料
 物理性质
 化学性质
 
玻璃
 透明、坚硬、熔点高、不溶于水
 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。
 
陶瓷
 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水
 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。
 

3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4  H4SiO4 = H2SiO3 + H2O

（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）

4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）

5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。

6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。

7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 
Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）

8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。

9．（1）还原剂  （2）化合反应   置换反应    还原剂

（3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）

10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。

11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6

化学式为：Na2O·CaO·6SiO2   （2）纯碱：72 t  石灰石：81 t  石英：246 t         12．略