钠与钙的金属活动性顺序如何排列

1. 钠与钙的金属活动性顺序如何排列

“钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金”,这是中学化学教学中要求学生记忆的金属活动性顺序表。显而易见,钙的金属活动性比钠要强。通常我们会认为,金属活动性极强的钾、钙、钠单质都能与水发生非常激烈的化学反应,同时也可能会认为在这三者中,金属活动性越强的,在相同条件下,与水反应就越激烈。事实上,将一小块的金属钾投人水中,的确钾就能与水发生爆炸性的反应。但是,当我们将两块大小相同的金属钠和金属钙分别投人两个盛有水的烧杯里,却会发现钠与水反应非常剧烈,并且钠熔成小球浮在水面,迅速游动,甚至能使产生的氢气燃烧起来;钙虽能与水反应,但不及钠剧烈,并且钙沉于底部。从实验现象看,钠比钙要活泼得多,那么,为什么不在金属活动性顺序中把钠排在钙的前面,反而把钙排在钠的前面呢? 要说明这个问题,我们必须了解金属活动性顺序是依据什么进行排列的。其实,金属的活动性顺序并不是按金属与水反应的激烈程度来排列的,而是依据金属的标准电极电势的高低来排位的。某金属的标准电极电势的代数值越小,该金属原子变成水合离子就越容易,说明它就越活泼。

2. 钠和钙谁更活泼?钠电负性比钙小推出钠更活泼而根据金属活动性顺序是什么？

钠和钙谁更活泼，那得看你如何定义活泼。根据金属活动性顺序：
钠的金属性更强，电负性更低，一般参与反应的速度更快，譬如和水反应。而钙在水溶液的电极电势更负，亲氧性更强。
电负性并不能完全反应活泼性。Na电负性比Ca小，但差距不大。而Ca2+电荷数大于Na+，在水中更容易形成水合离子，形成水合离子会增大反应趋势，使其更活泼。

钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
钙是一种金属元素，原子序数为20，符号Ca，在元素周期表中位于第4周期、第IIA族。钙单质常温下为银白色固体，化学性质活泼，因此在自然界多以离子状态或化合物形式存在。

3. 国内是什么原因，金属活动顺序是：钾钙钠？

金属活动性顺序表就是标准电极电势酸表的精简版；金属性是气态原子失去电子的难易程度。
金属活动性是金属单质在溶液中失去电子的难易程度.钠的金属性强于钙,但活动性不如钙,既然是金属活动性顺序,就是钾钙钠镁铝…
金属元素的原子在化学反应中，通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量)大小来衡量。  
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电势为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能量)、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关。  
金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，因此钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大。铜和银也有类似上述的情况。由此可见，金属性与金属活动性两者概念是有区别的。
 
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