黄酮类化合物显酸性的原因是什么，并简述黄酮类化合物酸性的规律

1. 黄酮类化合物显酸性的原因是什么，并简述黄酮类化合物酸性的规律

原因：因分子中多具有酚羟基,故显酸性。
规律：酸性强弱取决于酚羟基数目、位置。

介绍：酮类化合物（flavonoids）是一类存在于自然界的、具有2-苯基色原酮（flavone）结构的化合物。

2. 下列黄酮类化合物中的不同位置的取代羟基，酸性最强的是

黄酮类化合物中，酚羟基酸性由强至弱的次序为：
7,4‘- 二羟基（存在2个p-π共轭效应）＞ 7- 或4’- 单个OH（存在1个p-π共轭效应） ＞ 一般酚羟基 ＞ 5- OH（5-位存在OH，能与4-羰基形成分子内氢键，致使酸性最弱）
结合上述题目，答案为（C）

3. 下列黄酮类化合物中的不同位置的取代羟基，酸性最强的是

黄酮类化合物中，酚羟基酸性由强至弱的次序为：
7,4‘-
二羟基（存在2个p-π共轭效应）＞
7-
或4’-
单个OH（存在1个p-π共轭效应）
＞
一般酚羟基
＞
5-
OH（5-位存在OH，能与4-羰基形成分子内氢键，致使酸性最弱）
结合上述题目，答案为（C）

4. 为什么黄酮类化合物的酸性与羟基的位置有关

1，含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：
比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果R—O键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H—O键的断裂，酸性就越强。我们知道，同周期元素中，随R的电荷数的增大，半径变得越小，R—O键的极性就越小，R—O间的引力加大，含氧酸的酸性就越强。因此，Si、P、S、Cl的电荷数从4到7，而原子半径减小，所以
H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强。
含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。因为，未被氢化的

氧原子数越多，因氧的电负性大，中心原子电向未被氢化的氧原子转移，中心原子从
O—H键中吸引的电子也就越多，更易离解出H+。酸性HClO4> HClO3> HClO，因为
HClO4分子中有三个未被氢化的氧原子，而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子。
2，黄酮类化合物因分子中多具有酚羟基，故显酸性。酚羟基数目及位置不同，酸性强弱也不同，以黄酮为例，其酚羟基酸性强弱顺序依次为7,4’-二羟基>7或4’-羟基>一般酚羟基>5-羟基

5. 为什么黄酮类化合物的酸性与羟基的位置有关

黄酮类化合物中,酚羟基酸性由强至弱的次序为：
7,4‘-
二羟基（存在2个p-π共轭效应）＞
7-
或4’-
单个OH（存在1个p-π共轭效应）
＞
一般酚羟基
＞
5-
OH（5-位存在OH,能与4-羰基形成分子内氢键,致使酸性最弱）
结合上述题目,答案为（C）

6. 黄酮类化合物为什么具有酸性？其酸性强弱与哪些因素有关

因分子中多具有酚羟基,故显酸性.酸性强弱取决于酚羟基数目、位置。

黄酮类化合物（flavonoids）是一类存在于自然界的、具有2-苯基色原酮（flavone）结构的化合物。它们分子中有一个酮式羰基，第一位上的氧原子具碱性，能与强酸成盐，其羟基衍生物多具黄色，故又称黄碱素或黄酮。黄酮类化合物在植物体中通常与糖结合成苷类，小部分以游离态（苷元）的形式存在。绝大多数植物体内都含有黄酮类化合物，它在植物的生长、发育、开花、结果以及抗菌防病等方面起着重要的作用。

种类
根据三碳键（C3）结构的氧化程度和B环的连接位置等特点，黄酮类化合物可分为下列几类：黄酮和黄酮醇；黄烷酮（又称二氢黄酮）和黄烷酮醇（又称二氢黄酮醇）；异黄酮；异黄烷酮（又称二氢异黄酮）；查耳酮；二氢查耳酮；橙酮（又称澳咔）；黄烷和黄烷醇；黄烷二醇（3，4）（又称白花色苷元）。

7. 试述黄酮类化合物的酸性特点,并简要说明理由

羟基越多酸性越强.
  黄酮酸性来自酚羟基.
  7-位和4'-位羟基因为共振结构酸性最强.
  具有羧基的酸性强于同时有7,4'-二羟基的强于有7-或4'-单羟基的强于其他黄酮.
  邻二羟基酸性低于不相邻的二羟基.

8. 试述黄酮类化合物的酸性特点,并简要说明理由

羟基越多酸性越强。
黄酮酸性来自酚羟基。
7-位和4'-位羟基因为共振结构酸性最强。
具有羧基的酸性强于同时有7，4'-二羟基的强于有7-或4'-单羟基的强于其他黄酮。
邻二羟基酸性低于不相邻的二羟基。