工业上制备100吨98%的浓硫酸 需含80% FeS2的黄铁矿多少吨

1. 工业上制备100吨98%的浓硫酸 需含80% FeS2的黄铁矿多少吨

FeS2    ~      2*H2SO4
120                2*98
X*80%          100*98%
按上述方程算得：X=75，即要80%黄铁矿75吨。

2. 化学转化率问题。某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500 t生产硫酸…

主要是利用S元素守恒来完成

首先 FeS2自身含硫量为：32×2/（32×2+56）≈0.533

500t 含有：0.533×500t的S

损失5%  即剩下95%可被利用，真正含硫量：0.533×500×0.95t

因为硫酸中只含有一个S 所以所有90%的S都能转化为纯硫酸：

0.533×500×0.95×0.90t×（98/32）--这里后面括号是S和硫酸的换算关系

但是我们要得到的不是纯的 而是有2%杂质的，故：

0.533×500×0.95×0.90t×（98/32）÷0.98=712.5t

有什么不明白的欢迎在线咨询 谢谢

3. 某硫酸厂每天用含FeS 2 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO 2 的转化率为90%。每

     427.5 t         设可得98%的浓硫酸的质量为 x 。2H 2 SO 4     ～    FeS22×98 t            120 t98% x              500 t×60%×(1－5%)×90%(2×98 t)∶120 t=(98% x )∶［500 t×60%×(1－5%)×90%］ x ="427.5" t    

4. 用含FeS2 75%的硫铁矿制硫酸，生产中损失5%的S，要制得100t 98%的浓硫酸，需要这种硫铁矿多少t?

FeS2→2H2SO4,二者比例1:2
100t 98%的浓硫酸含98吨硫酸，硫酸摩尔质量为98，即10的6次方摩尔，对应FeS2为5*10的5次方摩尔，FeS2摩尔质量为120，则对应FeS2的质量为：120*5*10的5次方  克，=60吨
折合含FeS2 75%的硫铁矿的质量：60/75%=80吨
因生产中损失5%的S，80/95%=84.2吨

5. 工业上煅烧硫铁矿制取硫酸,若要生产1.6t百分之98的浓硫酸，需要标准状况下的空气（设空气中氧气占1/5）

硫铁矿 分子式 FeS2 主要作用是制硫酸  其化学方程式是
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 
2SO2+O2=2SO3 
SO3+H2O=H2SO4生产1.6t百分之98的浓硫酸:1600*0.98=1568三式相加：4FeS2+15O2+8H2O=2Fe2O3+8H2SO4。15O2(15*32=480)----------------X8H2O(8*18=144)---------------Y8H2SO4(8*98=784)------------1568成比例运算：X=960，Y=288空气：（960-288）*5=3360

6. S 28度 Fe50度的硫铁矿1吨（干），可产98酸多少吨？硫酸渣多少吨？及渣的铁品位多少？

酸量*98%*32/（2+32+64）=1t*28%                                               为0.875t
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2    Fe2O3量 ： 28%*1t/32/2/2*（56*2+16*3）=0.350t
硫酸渣=1t*（100-28）%+Fe2O3量 =0.72+0.35=1.07t
Fe总量1t*50%=0.5t

渣的铁品位
=1t*50%/【1t*（100-28）%+28%*1t/32/2/2*（56*2+16*3）】=0.5/1.07*100%=46.73%
不好意思，也不知道结果计算的对不对，手生了

7. 生产H2SO4质量分数为98%的硫酸1000t,如果S的利用率为95%，求需耗用硫磺多少吨？

H2SO4---------S
98                   32
1000t*98%      x*95%
98/32=980t:(x*95%)
x=336.84t

8. 用含FeS2百分之80的硫铁矿150吨制造硫酸,在燃烧时损失百分之2的硫,问可制的百分之98的硫酸多少吨

150*80%=120
t
FeS2中s%=32*2/120
用于制备硫酸的硫有：120*32*2/120
*（100%-2%）=62.72
t
98%的硫酸含硫量为
98%*32/98=0.32
可制的百分之98的硫酸:
62.72
/0.32=196
t