氢氧燃料电池的正负极各是什么反应式？

1. 氢氧燃料电池的正负极各是什么反应式？

氢氧燃料电池4种情况：
一、若电解质为酸溶液：
1、负极反应式为：2H2-4e-==4H+。
2、正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O。
二、若电解质溶液是碱溶液：
1、负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20。
2、正极反应式为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ。

氢氧燃料电池性质分析：
1、燃料电池的活性物质（燃料和氧化剂）是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。
2、这类电池具有转换效率高、容量大、比能量高、功率范围广、不用充电等优点，但由于成本高，系统比较复杂，仅限于一些特殊用途，如飞船、潜艇、军事、电视中转站、灯塔和浮标等方面。
以上内容参考：百度百科——氢氧燃料电池

2. 氢氧燃料电池的正负极反应方程式？

氢氧燃料电池4种情况：
一、若电解质为酸溶液：
1、负极反应式为：2H2-4e-==4H+。
2、正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O。
二、若电解质溶液是碱溶液：
1、负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20。
2、正极反应式为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ。

氢氧燃料电池性质分析：
1、燃料电池的活性物质（燃料和氧化剂）是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。
2、这类电池具有转换效率高、容量大、比能量高、功率范围广、不用充电等优点，但由于成本高，系统比较复杂，仅限于一些特殊用途，如飞船、潜艇、军事、电视中转站、灯塔和浮标等方面。
以上内容参考：百度百科——氢氧燃料电池

3. 氢氧燃料电池负极反应式

若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 
若电解质溶液是盐或酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H（阳离子）

4. 请问氢氧燃料电池的负极反应式，正极反应式，总反应式怎么写？

5. 怎么巧记氢氧燃料电池的正负极反应式呀

1.若电解质溶液是碱、盐溶液则
负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
记法：电解质是碱液，必然含有OHˉ,且负极是失去电子，电解液浓度不变，所以正极要生产OHˉ
2.若电解质溶液是酸溶液则
负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O
记法：电解质是酸性，所以要生产H+,但是最终产物是水，所以氧气要和H+生产H2O
3.在碱溶液中，不可能有H+出现，在酸溶液中，不可能出现OHˉ。

6. 碱性甲烷氧燃料电池的正负极反应式

负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O
　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-
　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O

7. 碱性甲烷氧燃料电池的正负极反应式

负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O
  　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-
  　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
  　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O

8. 碱性甲烷氧燃料电池的正负极反应式

负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O
  　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-
  　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
  　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O