如何判断物质溶解的过程中是吸热还是放热

1. 如何判断物质溶解的过程中是吸热还是放热

初中化学-溶解时的吸热和放热现象

2. 怎么判断溶解吸热还是放热

1.主要是记忆常见的物质溶解的放热吸热情况。初中阶段溶解过程放热的有：浓硫酸  氢氧化钠 氢氧化钙等；吸热的有：硝酸铵等铵盐。
2.从原理上来判断：物质溶解有两个过程 水合和扩散。水合放热，扩散吸热。若水合放出的热量大于扩散吸收的热量，则溶解过程放热。

3. 怎么判断物质溶解时是放热还是吸热？

 怎么判断物质溶解时是放热还是吸热？  物质溶解时温度降低是吸热反应、物质溶解时温度升高是放热反应
  如何判断物质溶解的过程中是吸热还是放热  1.主要是记忆常见的物质溶解的放热吸热情况。初中阶段溶解过程放热的有：浓硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙等；吸热的有：硝酸铵等铵盐。  2.从原理上来判断：物质溶解有两个过程 水合和扩散。水合放热，扩散吸热。若水合放出的热量大于扩散吸收的热量，则溶解过程放热。
  怎样区分物质溶解时是吸热还是放热现象  这个问题顺序是这样 在过去的实验中，人们发现有的物质溶于水溶液的温度会显著降低。而有些物质溶于水溶液的温度则显著上升。后来深入研究物质溶于水的微观过程，发现溶质在水中扩散时普遍是吸热的（这个根据热力学的计算）而发热的物质出了上述过程以外它的溶质分子或离子会与水结合成水合分子或离子，这个水合过程是放热的。 顺序是先发现现象后研究出过程的机理。 后人根据这个规律结合实践，总结出大部分物质放热和吸热的规律。
  物质溶于水时,都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低.  另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度显著升高.  物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢?  这是因为：物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量.溶解过程中,温度下降原因就在于此.  如果溶解过程只是单纯的扩散,就应该全是吸热的,为什么还有的放热呢?原来,在溶解过程中,溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去,同时,溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水,就生成水合物）.在这一过程里要放出热量.  因此,物质溶解时,同时发生两个过程：  一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去,这一过程吸收热量,是物理过程；  另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量,这是化学过程.  这两个过程对不同的溶质来说,吸收的热量和放出的热量并不相等,当吸热多于放热,例如硝酸钾溶解在水里的时候,因为它和水分子结合的不稳定,吸收的热量比放出的热量多,就表现为吸热,在溶解时,溶液的温度就降低.反之,当放热多于吸热,例如浓硫酸溶解在水里的时候,因为它和水分子生成了相互稳定的化合物,放出的热量多于吸收的热量,就表现为放热,所以溶液的温度显著升高.  一种物质溶解在水里,究竟是温度升高还是降低,取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量,用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量.若：  Q吸＞Q放 溶液温度下降  Q吸＜Q放 溶液温度升高  Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化  溶质溶解过程的热量变化,我们可以用仪器测得.  上面说的是单纯的溶解过程,我还要补充一点将是如果溶质在溶液中要发生电离或水解（例如各种电解质）,同时又要吸热.而像生石灰溶解于水要与水发生反应,放出大量的热属于比较特殊的情况,不能仅理解为溶解的过程
  什么物质溶解时放热？什么物质溶解时吸热？  一般：铵盐，如氯化铵，硫酸铵之类的溶解吸热，  其他的比如氢氧化钠，浓硫酸溶解放热
   
  怎样判断物质溶于水后是吸热还是放热  分两种情况讨论，一种是该物质能与水分子发生化学反应的，比如碱金属、碱土金属及它们的氧化物、过氧化物、超氧化物、酸酐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐等；另一种是不与水分子发生化学反应的物质。  对于能与水分子发生反应的物质，则主要考虑该反应的是放热还是吸热的，再加上反应产物与水分子之间的水合能。不与水分子发生反应的就看晶格能和水合能哪个大。
  如何判断物质溶于水是吸热还是放热  （1）物质溶于水是吸热的少（NH4NO3)，放热的多！  （2）物质溶于水有两过程：是水合放热，扩散吸热！  （3）物质溶于水是吸热还是放热，根据Q（吸），Q（放）！
  如何辨别物质溶解时是吸热或放热  是吸热。  1、熔解（化）与凝固的概念  物态的转变过程。物质从固态转变成液态的过程叫做熔解（熔化） ，从液态转变成固态的过程叫做凝固。  2、熔解（化）与凝固的条件  熔化：达到熔点，继续吸热。（非晶体没有熔点）  凝固：达到凝固点，继续放热。（非晶体无凝固点）  3、晶体与非晶体的熔解  晶体与非晶体熔解时的性状不同。加热晶体达到某一温度时，晶体的温度停止上升，继续加热时所提供的热量都用于使它从固态变为液态。此温度叫做熔点；此热量叫做熔解热。物质从液态变为固态时的凝固点温度与同种物质在相同条件下的熔点相同。在熔点（或凝固点）时，液态与固态并存。非晶体可在一定的温度范围内连续地由固态过渡到液态，即有一个从固态软化成液态的温度范围（称为软化温度），因此非晶体没有确定的熔解温度，即没有熔点。  4、元素的熔点  元素的熔点是原子序数(见原子)的周期性函数。无机物的熔点一般较高，并随化合价的增加而升高；有机物的熔点一般较低，同族化合物的熔点与其分子量有关。熔点还与环境的压强有关。如凝固时体积缩小，则熔点随压强的增大而上升；与此相反,如凝固时体积膨胀,则熔点随压强的增大而下降。一个大气压强下的熔点称正常熔点。
   

4. 溶解的过程中，是放热还是吸热

答
放热的：氢氧化钠、氢氧化钾、生石灰（液体：浓硫酸）
吸热的：铵盐和硝酸盐
基本不变的：NaCl

物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？
这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质；另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物），在这一过程里要放出热量。
因此，物质溶解时，同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热。在溶解时，溶液的温度就降低，反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸、氢氧化钠固体溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少，用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：
Q吸＞Q放 溶液温度下降；
Q吸＜Q放 溶液温度升高；
Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化。
溶质溶解过程的热量变化，可以用仪器测得。

5. 怎样区分物质溶解时是吸热还是放热现象

物质溶于水时,都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低.
另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度显著升高.
物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢?
这是因为：物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量.溶解过程中,温度下降原因就在于此.
如果溶解过程只是单纯的扩散,就应该全是吸热的,为什么还有的放热呢?原来,在溶解过程中,溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去,同时,溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水,就生成水合物）.在这一过程里要放出热量.
因此,物质溶解时,同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去,这一过程吸收热量,是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量,这是化学过程.
这两个过程对不同的溶质来说,吸收的热量和放出的热量并不相等,当吸热多于放热,例如硝酸钾溶解在水里的时候,因为它和水分子结合的不稳定,吸收的热量比放出的热量多,就表现为吸热,在溶解时,溶液的温度就降低.反之,当放热多于吸热,例如浓硫酸溶解在水里的时候,因为它和水分子生成了相互稳定的化合物,放出的热量多于吸收的热量,就表现为放热,所以溶液的温度显著升高.
一种物质溶解在水里,究竟是温度升高还是降低,取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量,用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量.若：
Q吸＞Q放 溶液温度下降
Q吸＜Q放 溶液温度升高
Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化
溶质溶解过程的热量变化,我们可以用仪器测得.
上面说的是单纯的溶解过程,我还要补充一点将是如果溶质在溶液中要发生电离或水解（例如各种电解质）,同时又要吸热.而像生石灰溶解于水要与水发生反应,放出大量的热属于比较特殊的情况,不能仅理解为溶解的过程

6. 怎么样判断溶质溶解过程中是吸热还是放热 # 求助

以电解质为例，溶质溶解过程中，需要从外界获取能量以供离子的解离和扩散，这个过程显然是要吸收能量的。 然后解离出的离子，特别是阳离子很可能与水分子发生水合现象， 这个过程是释放能量的。

所以说，溶质溶解过程是吸热还是放热就需要看以上两个过程能量变化的相对大小了。 这些数据都是经过试验得到的， 需要时可查相关数据表。 在没有数据或试验的支持下，无法单一依靠溶质的化学式进行判断。 但一些常见或典型物质应作为常识记住。

7. 怎样区分物质溶解时是吸热还是放热现象

物质溶于水时,都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低.
另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度显著升高.
物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢?
这是因为：物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量.溶解过程中,温度下降原因就在于此.
如果溶解过程只是单纯的扩散,就应该全是吸热的,为什么还有的放热呢?原来,在溶解过程中,溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去,同时,溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水,就生成水合物）.在这一过程里要放出热量.
因此,物质溶解时,同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去,这一过程吸收热量,是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量,这是化学过程.
这两个过程对不同的溶质来说,吸收的热量和放出的热量并不相等,当吸热多于放热,例如硝酸钾溶解在水里的时候,因为它和水分子结合的不稳定,吸收的热量比放出的热量多,就表现为吸热,在溶解时,溶液的温度就降低.反之,当放热多于吸热,例如浓硫酸溶解在水里的时候,因为它和水分子生成了相互稳定的化合物,放出的热量多于吸收的热量,就表现为放热,所以溶液的温度显著升高.
一种物质溶解在水里,究竟是温度升高还是降低,取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量,用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量.若：
Q吸＞Q放
溶液温度下降
Q吸＜Q放
溶液温度升高
Q吸≈Q放
溶液温度无明显变化
溶质溶解过程的热量变化,我们可以用仪器测得.
上面说的是单纯的溶解过程,我还要补充一点将是如果溶质在溶液中要发生电离或水解（例如各种电解质）,同时又要吸热.而像生石灰溶解于水要与水发生反应,放出大量的热属于比较特殊的情况,不能仅理解为溶解的过程

8. 溶解是吸热还是放热?

溶解的过程中，是放热还是吸热  
 答
 
 放热的：氢氧化钠、氢氧化钾、生石灰（液体：浓硫酸）
 
 吸热的：铵盐和硝酸盐
 
 基本不变的：NaCl
 
  
 
 物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？
 
 这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质；另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
 
 如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物），在这一过程里要放出热量。
 
 因此，物质溶解时，同时发生两个过程：
 
 一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；
 
 另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
 
 这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热。在溶解时，溶液的温度就降低，反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸、氢氧化钠固体溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
 
 一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少，用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：
 
 Q吸＞Q放 溶液温度下降；
 
 Q吸＜Q放 溶液温度升高；
 
 Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化。
 
 溶质溶解过程的热量变化，可以用仪器测得。
  硝酸钾溶解时是放热还是吸热  
 吸热