高一化学——金太阳必修2人教版第四单元的最后一题，题目如下..

1. 高一化学——金太阳必修2人教版第四单元的最后一题，题目如下..

1、由题知：和H2SO4反应的Fe的质量是8.4g。即m（Fe）=8.4g
   n（Fe）=8.4/56=0.15mol
Fe     -     2e=Fe2+
1              2
0.15         n（e）      n（e）=2*0.15=0.3mol
2、2H+      +   2e    =H2
                        2        1
                       0.3      n（H2）             n（H2）=0.3/2=0.15mol
         V=n（H2）Vm=0.15*22.4=3.36L
3、2H+      +   2e    =H2
         2               2        
          n（H+）   0.3      
n（H+）=0.3mol     n（H2SO4）=0.3/2=0.15mol
c（H2SO4）=0.15mol/50ml=0.15mol/0.05L=3mol/L
注意，电子写法和书本一致；计算过程中最好带上单位；半反应方式中，氢气要有气体符号。

2. 高一化学——金太阳必修2人教版第四单元的最后一题，题目如下..

质量相等的纯铁片和铜片用导线相连浸入50mL稀硫酸中组成原电池，当硫酸完全消耗时，铜片上共收集V 升（L）（标准状况下）H2（氢气），将电极取出，用蒸馏水洗涤，干燥后称得铜片比纯铁片重8.4g。则： 
1.该过程中通过导线的电子的物质的量为多少？
 
   Cu质量不变，所以Fe消耗了8.4g
   Fe  +    H2SO4 == FeSO4   +   H2     转移电子
   56g        1mol                         22.4L     2mol
   8.4g         x                                V         y
 
解得  x=0.15 mol ，V=3.36L,  y=0.3mol
   50mL=0.050L
   C(H2SO4)= 0.15 mol/0.050L=3.0mol/L
 
答：1.该过程中通过导线的电子的物质的量为0.3mol
2.V的值3.36
3.原硫酸溶液中的溶质的物质的量浓度为3.0mol/L